الزرنيخ(lat. arsenicum) ، كعنصر كيميائي من المجموعة v للنظام الدوري لمندليف ، العدد الذري 33 ، الكتلة الذرية 74.9216 ؛ بلورات الصلب الرمادي. يتكون العنصر من نظير واحد مستقر 75 مثل.

مرجع تاريخي. المركبات الطبيعية من M. مع الكبريت (orpiment كما 2 s 3 ، realgar مثل 4 ق 4) كانت معروفة للشعوب العالم القديمالذين استخدموا هذه المعادن كأدوية ودهانات. كان ناتج احتراق كبريتيد M. معروفًا أيضًا - أكسيد M. (iii) كـ 2 o 3 ("أبيض M."). الاسم arsenik o n موجود بالفعل في Aristotle ؛ مشتق من اليونانية a rsen - قوي وشجاع ويعمل على تحديد مركبات M. (وفقًا لتأثيرها القوي على الجسم). يُعتقد أن الاسم الروسي جاء من "فأر" (وفقًا لاستخدام مستحضرات M. لإبادة الفئران والجرذان). يُعزى الحصول على M. في حالة حرة ألبرت العظيم(حوالي 1250). في عام 1789 م. لافوازييهالمدرجة M. في قائمة العناصر الكيميائية.

التوزيع في الطبيعة. متوسط ​​محتوى M. في قشرة الأرض (كلارك) هو 1.7 × 10 -4٪ (بالكتلة) ، وبهذه الكميات يوجد في معظم الصخور النارية. نظرًا لأن مركبات M. متطايرة عند درجات حرارة عالية ، فإن العنصر لا يتراكم أثناء عمليات الصهارة ؛ يتركز عن طريق الترسيب من المياه العميقة الساخنة (مع s ، se ، sb ، fe ، co ، ni ، cu ، وعناصر أخرى). أثناء الانفجارات البركانية ، تدخل M. في شكل مركباتها المتطايرة الغلاف الجوي. نظرًا لأن M. متعدد التكافؤ ، فإن هجرته تتأثر بشكل كبير ببيئة الأكسدة والاختزال. تحت ظروف أكسدة سطح الأرض ، تتشكل الزرنيخات (مثل 5+) والزرنيخ (مثل 3+). وهي معادن نادرة توجد فقط في مناطق الرواسب المعدنية ، كما أن المعادن الأصلية ومعادن أكثر من 2 أكثر ندرة. من بين المعادن العديدة لـ M. (حوالي 180) ، فقط Arsenopyrite ذات جدوى صناعية كبيرة.

كميات صغيرة من M. ضرورية للحياة. ومع ذلك ، في مناطق الرواسب M. ونشاط البراكين الصغيرة ، تحتوي التربة في الأماكن على ما يصل إلى 1٪ M. ، وهو ما يرتبط بأمراض الماشية ونفوق الغطاء النباتي. يعتبر تراكم M. مميزًا بشكل خاص للمناظر الطبيعية في السهوب والصحاري ، في التربة التي يكون M. غير نشط فيها. في المناخ الرطب ، يتم غسل M. بسهولة من التربة.

في المادة الحية ، في المتوسط ​​، 3 × 10 -5٪ م ، في الأنهار 3 × 10 -7٪. M. ، التي تجلبها الأنهار إلى المحيط ، تتسارع بسرعة نسبيًا. في مياه البحر ، فقط 1 10-7٪ م ، ولكن في الطين والصخر الزيتي 6.6 10-4٪. غالبًا ما يتم إثراء خامات الحديد الرسوبية وعقيدات المنغنيز الحديدي في M.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية. M. لديه العديد من التعديلات المتآصلة. في ظل الظروف العادية ، الأكثر استقرارًا هو ما يسمى بالمعدن ، أو الرمادي ، M. (a -as) - كتلة بلورية هشة من الصلب الرمادي ؛ في الكسر الجديد يكون له بريق معدني ، يتلاشى بسرعة في الهواء ، لأنه مغطى بغشاء رقيق بحجم 2 o 3. الشبكة البلورية ذات اللون الرمادي M. هي شكل متناسق ( أ= 4.123 أ ، الزاوية أ = 54 درجة 10 بوصة ، X= 0.226) ، ذو طبقات. الكثافة 5.72 ز / سم 3(عند 20 درجة مئوية) ، المقاومة الكهربائية 35 10 -8 أوم? م، أو 35 10 -6 أوم? سم، معامل درجة الحرارة للمقاومة الكهربائية 3.9 10 -3 (0 درجة -100 درجة مئوية) ، صلابة برينل 1470 MN / م 2، أو 147 كجم ق / مم 2(3-4 حسب موس) ؛ M. غير مغناطيسي. تحت الضغط الجوي ، يتصاعد M. عند 615 درجة مئوية دون ذوبان ، حيث أن النقطة الثلاثية a تقع عند 816 درجة مئوية وضغط 36 في. يتكون البخار M. حتى 800 درجة مئوية من جزيئات مثل 4 ، فوق 1700 درجة مئوية - فقط من 2. أثناء تكثف بخار M. على سطح مبرد بالهواء السائل ، يتكون اللون الأصفر M. - بلورات شفافة ناعمة الشمع ، بكثافة 1.97 ز / سم 3، يشبه في خصائص الأبيض الفوسفور. تحت تأثير الضوء أو عند التسخين الطفيف ، يتحول إلى اللون الرمادي M.

تكوين الإلكترونات الخارجية للذرة م 3 د 10 4 س 2 4 ص 3. في المركبات ، M. له حالات الأكسدة + 5 ، + 3 ، و -3. Gray M. أقل نشاطًا كيميائيًا من الفوسفور. عند تسخينها في الهواء فوق 400 درجة مئوية ، تحترق M. ، وتتشكل في شكل 2 o 3. M. يتصل بالهالوجينات مباشرة ؛ في ظل الظروف العادية asf 5 - غاز ؛ asf 3 ، ascl 3 ، asbr 3 - سوائل عديمة اللون ومتطايرة بسهولة ؛ عاصي 3 و 2 لتر 4 بلورات حمراء. عندما يتم تسخين M. مع الكبريت ، يتم الحصول على الكبريتيدات: برتقالي-أحمر مثل 4 ق 4 و ليمون أصفر ك 2 ثانية 3. كبريتيد أصفر شاحب حيث تترسب 2 ثانية 5 عندما يتم تمرير h 2 s إلى محلول مبرد بالثلج من حمض الزرنيخ (أو أملاحه) في دخان حمض الهيدروكلوريك: 2h 3 aso 4 + 5h 2 s \ u003d as 2 s 5 + 8h 2 س ؛ حوالي 500 درجة مئوية يتحلل إلى 2 ثانية 3 وكبريت. جميع كبريتيدات M. غير قابلة للذوبان في الماء والأحماض المخففة. عوامل مؤكسدة قوية (خليط من hno 3 + hcl ، hcl + kclo 3) تحولهم إلى خليط من h 3 aso 4 و h 2 so 4. يذوب الكبريتيد في صورة 2 s 3 بسهولة في الكبريتيدات وعديد الكبريتيدات من الأمونيوم والمعادن القلوية ، ويشكل أملاح الأحماض - thiomarsenic h 3 ass 3 و thiomarsenic h 3 ass 4. مع الأكسجين ، يعطي M. أكاسيد: أكسيد M. (iii) مثل 2 o 3 - أنهيدريد الزرنيخ وأكسيد M. (v) مثل 2 o 5 - أنهيدريد الزرنيخ. يتكون أولها من عمل الأكسجين على M. أو كبريتيداته ، على سبيل المثال ، 2as 2 s 3 + 9o 2 \ u003d 2as 2 o 3 + 6so 2. تتكثف الأبخرة مثل 2 o 3 في كتلة زجاجية عديمة اللون ، والتي تصبح معتمة بمرور الوقت بسبب تكوين بلورات مكعبة صغيرة ، بكثافة 3.865 ز / سم 3. تتوافق كثافة البخار مع الصيغة 4 o 6: فوق 1800 درجة مئوية ، يتكون البخار من 2 o 3. عند 100 جييذوب الماء 2.1 جيمثل 2 o 3 (عند 25 درجة مئوية). أكسيد م (3) مركب مذبذب ، له غلبة للخصائص الحمضية. من المعروف أن الأملاح (الزرنيخ) تتوافق مع orthoarsenic h 3 aso 3 وأحماض haso 2 metaarsenic ؛ لم يتم الحصول على الأحماض نفسها. فقط الفلزات القلوية والزرنيخات الأمونيوم قابلة للذوبان في الماء. نظرًا لأن 2 o 3 والزرنيخ عادة ما تكون عوامل اختزال (على سبيل المثال ، 2 o 3 + 2i 2 + 5h 2 o \ u003d 4hi + 2h 3 aso 4) ، ولكن يمكن أيضًا أن تكون عوامل مؤكسدة (على سبيل المثال ، 2 o 3 + 3c = 2as + 3co).

يتم الحصول على أكسيد M. (v) عن طريق تسخين حمض الزرنيخ h 3 aso 4 (حوالي 200 درجة مئوية). إنه عديم اللون ، يتحلل حوالي 500 درجة مئوية إلى 2 o 3 و o 2. يتم الحصول على حمض الزرنيخ بتأثير hno 3 المركّز عند 2 o 3. أملاح حمض الزرنيخ (الزرنيخ) غير قابلة للذوبان في الماء ، باستثناء الفلزات القلوية وأملاح الأمونيوم. تُعرف الأملاح المقابلة للأحماض orthoarsenic h 3 aso 4 و metaarsenic haso 3 و pyroarsenic h 4 as 2 o 7 ؛ لم يتم الحصول على آخر نوعين من الأحماض في الحالة الحرة. عندما تنصهر مع المعادن ، تشكل M. في معظمها مركبات ( الزرنيخيدات).

الحصول والاستخدام . يتم الحصول عليها في الصناعة عن طريق تسخين بيريت الزرنيخ:

جدوى = فاس + أس

أو (أكثر ندرة) بتخفيض 2 إلى 3 بالفحم. يتم تنفيذ كلتا العمليتين في حواجز طينية مقاومة للحرارة متصلة بجهاز استقبال لتكثيف البخار M. يتم الحصول على أنهيدريد الزرنيخ بالتحميص المؤكسد لخامات الزرنيخ أو كمنتج ثانوي لتحميص الخامات المتعددة الفلزات ، والتي تحتوي دائمًا تقريبًا على M. أثناء التحميص التأكسدي ، عند تكوين 2 إلى 3 أبخرة ، والتي تتكثف في غرف الالتقاط. يتم تنقية الخام بمقدار 2 o 3 بالتسامي عند 500-600 درجة مئوية. يتم تنقيته كـ 2 o 3 ويستخدم لإنتاج M. ومستحضراته.

يتم إدخال إضافات صغيرة من M (0.2-1.0٪ بالوزن) في الرصاص المستخدم لإنتاج طلقة بندقية (يزيد M. من التوتر السطحي للرصاص المنصهر ، ونتيجة لذلك تكتسب اللقطة شكلًا قريبًا من الكروي ؛ M. يزيد من صلابة الرصاص). كبديل جزئي للأنتيمون ، يعتبر M. جزءًا من بعض الأبصال وسبائك الطباعة.

Pure M. ليس سامًا ، ولكن جميع مركباته القابلة للذوبان في الماء أو التي يمكن أن تتحول إلى محلول تحت تأثير العصارة المعدية تكون شديدة السمية ؛ خطير بشكل خاص الهيدروجين الزرنيخ. من بين المركبات المستخدمة في إنتاج M. ، يعتبر أنهيدريد الزرنيخ هو الأكثر سمية. تحتوي جميع خامات الكبريتيد تقريبًا من المعادن غير الحديدية ، وكذلك الحديد (الكبريت) البيريت ، على خليط من M .. لذلك ، أثناء التحميص المؤكسد ، إلى جانب ثاني أكسيد الكبريت ، يتم تكوين 2 ، 3 دائمًا ؛ يتكثف معظمها في قنوات الدخان ، ولكن في حالة عدم وجود مرافق المعالجة أو انخفاض كفاءتها ، فإن غازات العادم في أفران الخام تجذب كميات كبيرة من 2 إلى 3. نقي م ، على الرغم من أنه ليس سامًا ، يتم تغطيته دائمًا بطبقة سامة مثل 2 o 3 عند تخزينه في الهواء. في حالة عدم وجود تهوية مناسبة ، فإن نقش المعادن (الحديد والزنك) باستخدام أحماض الكبريتيك أو الهيدروكلوريك التقنية التي تحتوي على خليط من M. يعد أمرًا خطيرًا للغاية ، حيث يتم تكوين هيدروجين الزرنيخ في هذه الحالة.

إس إيه بوجودين.

م في الجسم. مثل العناصر النزرة M. موجود في كل مكان في الحياة البرية. متوسط ​​محتوى M. في التربة 4 10-4٪ ، في رماد النبات - 3 10 -5٪. محتوى M. في الكائنات البحرية أعلى منه في الكائنات البرية (في الأسماك 0.6-4.7 ملغفي 1 كلغتتراكم المادة الخام في الكبد). متوسط ​​محتوى M. في جسم الإنسان هو 0.08-0.2 ملغم / كغم. في الدم ، يتركز M. في كريات الدم الحمراء ، حيث يرتبط بجزيء الهيموجلوبين (علاوة على ذلك ، يحتوي جزء الغلوبين على ضعف الكمية الموجودة في الهيم). أكبر كمية منه (لكل 1 جيالنسيج) الموجود في الكلى والكبد. يوجد الكثير من M. في الرئتين والطحال والجلد والشعر. قليل نسبيًا - في السائل الدماغي الشوكي ، والدماغ (الغدة النخامية بشكل أساسي) ، والغدد التناسلية ، وما إلى ذلك. في أنسجة M. يوجد جزء البروتين الرئيسي ، أقل بكثير - في القابل للذوبان في الحمض ولا يوجد سوى جزء صغير منه في جزء الدهون. يشارك M. في تفاعلات الأكسدة والاختزال: الانهيار التأكسدي للكربوهيدرات المعقدة ، والتخمير ، والتحلل السكري ، وما إلى ذلك ، وتستخدم مركبات M. في الكيمياء الحيوية على النحو المحدد مثبطاتالإنزيمات لدراسة التفاعلات الأيضية.

M. في الطب. تستخدم المركبات العضوية M. (aminarson ، miarsenol ، novarsenal ، osarsol) بشكل أساسي لعلاج مرض الزهري والأمراض الأولية. المستحضرات غير العضوية م - زرنيخ الصوديوم (حمض الزرنيخ الصوديوم) ، زرنيخ البوتاسيوم (حمض الزرنيخ البوتاسيوم) ، أنهيدريد الزرنيخ بمقدار 2 إلى 3 ، توصف كمنشط عام ومنشط. عند تطبيقها موضعياً ، يمكن أن تسبب المستحضرات غير العضوية لـ M. تأثيرًا نخرًا دون تهيج سابق ، ولهذا السبب تستمر هذه العملية بدون ألم تقريبًا ؛ هذه الخاصية ، التي تظهر بشكل أكثر وضوحًا في 2 o 3 ، تستخدم في طب الأسنان لتدمير لب الأسنان. تستخدم مستحضرات M. غير العضوية أيضًا لعلاج الصدفية.

النظائر المشعة التي تم الحصول عليها صناعياً M 74 كما (ر 1/2 = 17.5 يوم) و 76 كـ (ر 1/2 = 26.8 ح) للأغراض التشخيصية والعلاجية. بمساعدتهم ، يتم توضيح توطين أورام المخ وتحديد درجة التطرف في إزالتها. يستخدم المشع M. في بعض الأحيان لأمراض الدم ، وما إلى ذلك.

وفقًا لتوصيات اللجنة الدولية للحماية من الإشعاع ، فإن الحد الأقصى المسموح به للمحتوى 76 كما هو الحال في الجسم هو 11 ميكروكوري. وفقًا للمعايير الصحية المعتمدة في اتحاد الجمهوريات الاشتراكية السوفياتية ، فإن التركيزات القصوى المسموح بها لـ 76 كما في المياه والخزانات المفتوحة هي 1 10 -7 كوري / لتر، في هواء غرف العمل 5 10-11 كوري / لتر. جميع مستحضرات M. شديدة السمية. في حالات التسمم الحاد ، يعانون من آلام شديدة في البطن ، وإسهال ، وتلف كلوي. الانهيار المحتمل والتشنجات. في حالات التسمم المزمن واضطرابات الجهاز الهضمي ، تكون نزلات الأغشية المخاطية أكثر شيوعًا. الجهاز التنفسي(التهاب البلعوم ، التهاب الحنجرة ، التهاب الشعب الهوائية) ، الآفات الجلدية (الطفح الجلدي ، الميلانيني ، فرط التقرن) ، اضطرابات الحساسية. التطور المحتمل لفقر الدم اللاتنسجي. في علاج التسمم بأدوية M. ، يعتبر unithiol ذو أهمية قصوى.

يجب أن تهدف تدابير منع التسمم الصناعي في المقام الأول إلى الميكنة والختم وإزالة الغبار من العملية التكنولوجية ، لخلق تهوية فعالة وتزويد العمال بمعدات الحماية الشخصية ضد التعرض للغبار. الفحوصات الطبية المنتظمة للعمال مطلوبة. يتم إجراء الفحوصات الطبية الأولية عند التوظيف وللعاملين - مرة كل ستة أشهر.

أشعل.:ريمي جي ، دورة الكيمياء غير العضوية ، العابرة. من الألمانية ، المجلد 1 ، م ، 1963 ، ص. 700-712 ؛ Pogodin S. A.، Arsenic، in the book: Brief Chemical Encyclopedia، vol. 3، M.، 1964؛ المواد الضارة في الصناعة ، تحت إشراف عام. إد. لازاريفا ، الطبعة السادسة ، الجزء 2 ، إل ، 1971.

تحميل الملخص

الزرنيخ عنصر كيميائي من مجموعة النيتروجين (المجموعة 15 من الجدول الدوري). هذه مادة هشة (زرنيخ ألفا) رمادية مع لمعان معدني مع شبكة بلورية متجانسة السطوح. عند تسخينه إلى 600 درجة مئوية ، يتصاعد. عندما يتم تبريد البخار ، يظهر تعديل جديد - الزرنيخ الأصفر. فوق 270 درجة مئوية ، تتحول جميع الأشكال على شكل زرنيخ أسود.

تاريخ الاكتشاف

حول ماهية الزرنيخ ، كان معروفًا قبل فترة طويلة من التعرف عليه كعنصر كيميائي. في القرن الرابع. قبل الميلاد ه. ذكر أرسطو مادة تسمى سانداراك ، والتي يعتقد الآن أنها ريالغار ، أو كبريتيد الزرنيخ. وفي القرن الأول بعد الميلاد. ه. وصف الكتاب بليني الأكبر وبيدانيوس ديوسكوريدس أوربيمنت - صبغ كما 2 S 3. في القرن الحادي عشر. ن. ه. تم تمييز ثلاثة أنواع من "الزرنيخ": الأبيض (As 4 O 6) والأصفر (As 2 S 3) والأحمر (As 4 S 4). ربما تم عزل العنصر نفسه لأول مرة في القرن الثالث عشر بواسطة ألبرتوس ماغنوس ، الذي لاحظ ظهور مادة شبيهة بالمعادن عندما تم تسخين الزرنيخ ، وهو اسم آخر لـ As 2 S 3 ، بالصابون. لكن ليس هناك ما يقين من أن هذا العالم الطبيعي قد تلقى الزرنيخ النقي. يرجع تاريخ أول دليل أصيل على الاستخراج النقي إلى عام 1649. قام الصيدلاني الألماني يوهان شرودر بتحضير الزرنيخ عن طريق تسخين أكسيده في وجود الفحم. في وقت لاحق ، لاحظ الطبيب والكيميائي الفرنسي نيكولاس ليميري تشكيل هذا عنصر كيميائيبتسخين خليط من أكسيده وصابونه وبوتاسه. بحلول بداية القرن الثامن عشر ، كان الزرنيخ معروفًا بالفعل بأنه شبه معدن فريد.

انتشار

في قشرة الأرض ، يكون تركيز الزرنيخ منخفضًا ويصل إلى 1.5 جزء في المليون. يحدث في التربة والمعادن ويمكن أن ينطلق في الهواء والماء والتربة من خلال تآكل الرياح والمياه. بالإضافة إلى ذلك ، يدخل العنصر إلى الغلاف الجوي من مصادر أخرى. نتيجة للانفجارات البركانية ، يتم إطلاق حوالي 3 آلاف طن من الزرنيخ في الهواء سنويًا ، وتشكل الكائنات الحية الدقيقة 20 ألف طن من الميثيلارسين المتطاير سنويًا ، ونتيجة لاحتراق الوقود الأحفوري ، يتم إطلاق 80 ألف طن على مدار العام. الفترة نفسها.

على الرغم من كونه سمًا قاتلًا ، إلا أنه عنصر مهم في النظام الغذائي لبعض الحيوانات وربما الإنسان ، على الرغم من أن الجرعة المطلوبة لا تتجاوز 0.01 مجم / يوم.

من الصعب للغاية تحويل الزرنيخ إلى حالة قابلة للذوبان في الماء أو متطايرة. حقيقة أنه متحرك تمامًا يعني أنه لا يمكن أن تظهر تركيزات كبيرة من المادة في أي مكان. من ناحية ، يعد هذا أمرًا جيدًا ، ولكن من ناحية أخرى ، فإن سهولة انتشاره هي السبب في زيادة تلوث الزرنيخ. مشكلة أكبر. بسبب الأنشطة البشرية ، بشكل رئيسي من خلال التعدين والصهر ، يهاجر العنصر الكيميائي الثابت عادة ، والآن يمكن العثور عليه ليس فقط في أماكن تركيزه الطبيعي.

تبلغ كمية الزرنيخ في قشرة الأرض حوالي 5 جرام لكل طن. في الفضاء ، يقدر تركيزه بـ 4 ذرات لكل مليون ذرة سيليكون. هذا العنصر واسع الانتشار. كمية صغيرة موجودة في الحالة الأصلية. كقاعدة عامة ، توجد تكوينات الزرنيخ بنقاوة 90-98٪ مع معادن مثل الأنتيمون والفضة. ومع ذلك ، يتم تضمين معظمها في تكوين أكثر من 150 نوعًا من المعادن المختلفة - الكبريتيدات والزرنيخيدات والسلفوارسينيدات والزرنيخ. Arsenopyrite FeAsS هي واحدة من أكثر المعادن الحاملة لـ As شيوعًا. مركبات الزرنيخ الشائعة الأخرى هي معادن ريالغار As 4 S 4 ، orpiment As 2 S 3 ، lellingite FeAs 2 و enargite Cu 3 AsS 4. أكسيد الزرنيخ شائع أيضًا. معظم هذه المادة منتج ثانوي لصهر خامات النحاس والرصاص والكوبالت والذهب.

في الطبيعة ، لا يوجد سوى نظير ثابت واحد للزرنيخ - 75 As. من بين النظائر المشعة الاصطناعية ، 76 كما تتميز بعمر نصف يبلغ 26.4 ساعة ، ويستخدم الزرنيخ 72 و -74 و 76 في التشخيص الطبي.

الإنتاج الصناعي والتطبيق

يتم الحصول على معدن الزرنيخ عن طريق تسخين الزرنيخ إلى 650-700 درجة مئوية بدون هواء. إذا تم تسخين الزرنيخ وخامات المعادن الأخرى بالأكسجين ، فعندئذٍ يدخل بسهولة في تركيبة معه ، مما يؤدي بسهولة إلى التسامي كما في 4 O 6 ، المعروف أيضًا باسم "الزرنيخ الأبيض". يتم جمع بخار الأكسيد وتكثيفه ، ثم يتم تنقيته لاحقًا عن طريق إعادة التسامي. يتم إنتاج معظم As عن طريق تقليل الكربون من الزرنيخ الأبيض بهذه الطريقة.

الاستهلاك العالمي من الزرنيخ المعدني صغير نسبيًا - فقط بضع مئات من الأطنان في السنة. يأتي معظم ما يتم استهلاكه من السويد. يتم استخدامه في علم المعادن بسبب خصائصه المعدنية. يستخدم حوالي 1٪ من الزرنيخ في إنتاج رصاصة الرصاص ، حيث يحسن استدارة القطرة المنصهرة. تتحسن خصائص السبائك التي تحتوي على الرصاص من الناحية الحرارية والميكانيكية عندما تحتوي على حوالي 3٪ من الزرنيخ. وجود كمية صغيرة من هذا العنصر الكيميائي في سبائك الرصاص يقويها لاستخدامها في البطاريات ودروع الكابلات. الشوائب الصغيرة من الزرنيخ تزيد من مقاومة التآكل والخصائص الحرارية للنحاس والنحاس الأصفر. في شكله النقي ، يستخدم العنصر الكيميائي As لطلاء البرونز وفي الألعاب النارية. يستخدم الزرنيخ عالي النقاوة في تكنولوجيا أشباه الموصلات ، حيث يتم استخدامه مع السيليكون والجرمانيوم ، وفي شكل زرنيخيد الغاليوم (GaAs) في الثنائيات والليزر والترانزستورات.

كصلات

نظرًا لأن تكافؤ الزرنيخ هو 3 و 5 ، وله عدد من حالات الأكسدة من -3 إلى +5 ، يمكن أن يشكل العنصر أنواعًا مختلفة من المركبات. أهم أشكاله التجارية هي As 4 O 6 و As 2 O 5. أكسيد الزرنيخ ، المعروف باسم الزرنيخ الأبيض ، هو منتج ثانوي لخامات تحميص النحاس والرصاص وبعض المعادن الأخرى ، بالإضافة إلى خامات الزرنيخ والكبريتيد. إنها مادة البداية لمعظم المركبات الأخرى. بالإضافة إلى ذلك ، يتم استخدامه في مبيدات الآفات ، كعامل تبييض في إنتاج الزجاج ، وكمادة حافظة للجلود. يتكون خامس أكسيد الزرنيخ بفعل عامل مؤكسد (مثل حمض النيتريك) على الزرنيخ الأبيض. إنه المكون الرئيسي في المبيدات الحشرية ومبيدات الأعشاب والمواد اللاصقة المعدنية.

أرسين (AsH3) ، وهو غاز سام عديم اللون يتكون من الزرنيخ والهيدروجين ، هو مادة أخرى معروفة. يتم الحصول على المادة ، التي تسمى أيضًا هيدروجين الزرنيخ ، عن طريق التحليل المائي للزرنيخيدات المعدنية وتقليل المعادن من مركبات الزرنيخ في المحاليل الحمضية. وقد وجد استخدامه كمشوب في أشباه الموصلات وكغاز سام عسكري. في الزراعة أهمية عظيمةتحتوي على حمض الزرنيخ (H 3 AsO 4) ، زرنيخات الرصاص (PbHAsO 4) وزرنيخات الكالسيوم [Ca 3 (AsO 4) 2] ، والتي تستخدم لتعقيم التربة ومكافحة الآفات.

الزرنيخ عنصر كيميائي يشكل العديد من المركبات العضوية. Kakodin (CH 3) 2 As − As (CH 3) 2 ، على سبيل المثال ، يستخدم في تحضير مادة مجففة شائعة الاستخدام (عامل تجفيف) - حمض ككوديليك. تستخدم المركبات العضوية المعقدة للعنصر في علاج بعض الأمراض ، على سبيل المثال الزحار الأميبي الناجم عن الكائنات الحية الدقيقة.

الخصائص الفيزيائية

ما هو الزرنيخ من حيث خصائصه الخصائص الفيزيائية؟ في حالتها الأكثر استقرارًا ، تكون صلبة هشة من الفولاذ اللون الرماديمع الموصلية الحرارية والكهربائية المنخفضة. على الرغم من أن بعض أشكال As تشبه المعادن ، إلا أن تصنيفها على أنها غير معدنية يعد توصيفًا أكثر دقة للزرنيخ. هناك أنواع أخرى من الزرنيخ ، لكنها لم تتم دراستها جيدًا ، خاصة الشكل الأصفر النقيلي ، الذي يتكون من 4 جزيئات ، مثل الفوسفور الأبيض P4. يتسامى الزرنيخ عند 613 درجة مئوية ويوجد في شكل بخار على هيئة 4 جزيئات لا تنفصل حتى 800 درجة مئوية. يحدث التفكك الكامل في جزيئات As 2 عند 1700 درجة مئوية.

هيكل الذرة والقدرة على تكوين روابط

الصيغة الإلكترونية للزرنيخ - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 - تشبه النيتروجين والفوسفور في وجود خمسة إلكترونات في الغلاف الخارجي ، لكنها تختلف عنهم في وجود 18 إلكترونًا في المرحلة قبل الأخيرة قذيفة بدلا من اثنين أو ثمانية. غالبًا ما تؤدي إضافة 10 شحنة موجبة في النواة أثناء ملء خمسة مدارات ثلاثية الأبعاد إلى انخفاض إجمالي في سحابة الإلكترون وزيادة في القدرة الكهربية للعناصر. يمكن مقارنة الزرنيخ في الجدول الدوري بالمجموعات الأخرى التي توضح هذا النمط بوضوح. على سبيل المثال ، من المقبول عمومًا أن الزنك أكثر كهرسلبية من المغنيسيوم ، وأن الغاليوم أكثر كهرسلبية من الألمنيوم. ومع ذلك ، في المجموعات اللاحقة ، يضيق هذا الاختلاف ، ويختلف الكثيرون في أن الجرمانيوم أكثر كهرسلبية من السيليكون ، على الرغم من وفرة الأدلة الكيميائية. يمكن أن يؤدي انتقال مماثل من قشرة مكونة من 8 إلى 18 عنصرًا من الفوسفور إلى الزرنيخ إلى زيادة القدرة الكهربية ، لكن هذا لا يزال مثيرًا للجدل.

يشير تشابه الغلاف الخارجي لـ As و P إلى أنه يمكن تكوين 3 لكل ذرة في وجود زوج إلكترون إضافي غير مرتبط. لذلك يجب أن تكون حالة الأكسدة +3 أو -3 ، اعتمادًا على النسبية الكهربية المتبادلة. تتحدث بنية الزرنيخ أيضًا عن إمكانية استخدام المدار الخارجي لتوسيع الثماني ، مما يسمح للعنصر بتكوين 5 روابط. يتم تحقيقه فقط عن طريق التفاعل مع الفلور. إن وجود زوج إلكترون حر لتكوين مركبات معقدة (من خلال التبرع بالإلكترون) في ذرة As هو أقل وضوحًا بكثير من وجوده في الفوسفور والنيتروجين.

الزرنيخ مستقر في الهواء الجاف ، لكنه يصبح مغطى بأكسيد أسود في الهواء الرطب. تحترق أبخرته بسهولة مكونة 2 O 3. ما هو الزرنيخ الحر؟ لا يتأثر عمليا بالماء والقلويات والأحماض غير المؤكسدة ، لكنه يتأكسد حمض النيتريكإلى حالة +5. يتفاعل الكبريت والهالوجينات مع الزرنيخ ، وتشكل العديد من المعادن الزرنيخيدات.

الكيمياء التحليلية

يمكن الكشف عن مادة الزرنيخ نوعياً في شكل مادة صفراء أو رواسب تترسب تحت تأثير محلول حمض الهيدروكلوريك بنسبة 25٪. يتم تحديد آثار As بشكل عام عن طريق تحويله إلى arsine ، والذي يمكن اكتشافه باستخدام اختبار Marsh. يتحلل الزرنيخ حرارياً مكوناً مرآة زرنيخ سوداء داخل أنبوب ضيق. وفقًا لطريقة Gutzeit ، فإن المسبار المشرب تحت تأثير arsine يغمق بسبب إطلاق الزئبق.

الخصائص السمية للزرنيخ

تختلف سمية العنصر ومشتقاته على نطاق واسع على نطاق واسع ، من الزرنيخ شديد السمية ومشتقاته العضوية إلى ببساطة As ، وهو خامل نسبيًا. يخبرنا استخدام مركباته العضوية كعوامل حرب كيميائية (لويزيت) ، ومنفّط ومزيل أوراق الشجر (العامل الأزرق على أساس خليط مائي من 5٪ حمض ككوديليك و 26٪ من ملح الصوديوم) ما هو الزرنيخ.

بشكل عام ، تؤدي مشتقات هذا العنصر الكيميائي إلى تهيج الجلد وتسبب التهاب الجلد. يوصى أيضًا بالحماية من الغبار المحتوي على الزرنيخ ، ولكن معظم حالات التسمم تحدث عند تناولها. أقصى تركيز مسموح به لـ As في الغبار لمدة ثماني ساعات يوم عمل هو 0.5 مجم / م 3. بالنسبة للأرسين ، يتم تقليل الجرعة إلى 0.05 جزء في المليون. بالإضافة إلى استخدام مركبات هذا العنصر الكيميائي كمبيدات للأعشاب ومبيدات الآفات ، فإن استخدام الزرنيخ في علم الأدوية جعل من الممكن الحصول على عقار salvarsan ، وهو أول دواء ناجح ضد مرض الزهري.

تأثير الصحه

الزرنيخ هو أحد أكثر العناصر سمية. مركبات غير عضوية من هذا المواد الكيميائيةتحدث بشكل طبيعي بكميات صغيرة. يمكن أن يتعرض الإنسان للزرنيخ من خلال الطعام والماء والهواء. يمكن أن يحدث التعرض أيضًا من خلال ملامسة الجلد للتربة أو المياه الملوثة.

الأشخاص الذين يعملون معه ، ويعيشون في منازل مبنية من الخشب المعالج به ، وعلى أرض زراعية حيث تم استخدام المبيدات في الماضي يتعرضون أيضًا للمادة.

يمكن أن يسبب الزرنيخ غير العضوي آثارًا صحية مختلفة للإنسان ، مثل تهيج المعدة والأمعاء ، وانخفاض إنتاج خلايا الدم الحمراء والبيضاء ، وتغيرات الجلد ، وتهيج الرئة. يُعتقد أن تناول كميات كبيرة من هذه المادة قد يزيد من فرص الإصابة بالسرطان ، وخاصة سرطان الجلد والرئة والكبد والجهاز الليمفاوي.

تركيزات عالية جدا من الزرنيخ غير العضوي تسبب العقم والإجهاض عند النساء والتهاب الجلد وتقليل مقاومة الالتهابات ومشاكل القلب وتلف الدماغ. بالإضافة إلى ذلك ، يمكن لهذا العنصر الكيميائي أن يدمر الحمض النووي.

الجرعة المميتة من الزرنيخ الأبيض هي 100 مجم.

لا تسبب المركبات العضوية للعنصر الإصابة بالسرطان أو الإضرار بالشفرة الجينية ، ولكن الجرعات العالية يمكن أن تضر بصحة الإنسان ، على سبيل المثال ، تسبب اضطرابات عصبية أو آلام في البطن.

كخصائص

الخصائص الكيميائية والفيزيائية الرئيسية للزرنيخ هي كما يلي:

• العدد الذري هو 33.
• الوزن الذري 74.9216.
• نقطة انصهار الشكل الرمادي هي 814 درجة مئوية عند ضغط 36 ضغط جوي.
• كثافة الشكل الرمادي 5.73 جم / سم 3 عند 14 درجة مئوية.
• كثافة القالب الأصفر 2.03 جم / سم 3 عند 18 درجة مئوية.
• الصيغة الإلكترونية للزرنيخ هي 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.
• حالات الأكسدة - -3 ، +3 ، +5.
• تكافؤ الزرنيخ - 3 ، 5.

تاريخ الافتتاح:

مركبات الزرنيخ (الزرنيخ الإنجليزي والفرنسي ، أرسين الألماني) معروفة منذ زمن طويل. لذلك بالفعل في القرن الأول. وصف الطبيب العسكري اليوناني القديم والصيدلاني وعالم الطبيعة ديوسكوريدس حرق أوربيمنت (كبريتيد الزرنيخ) بتكوين الزرنيخ الأبيض (كما في 2 O 3). من غير المعروف بالضبط متى تم الحصول على الزرنيخ المعدني لأول مرة ، وعادة ما يُنسب إلى ألبرت العظيم (القرن الثالث عشر). من المفترض أن يعكس اسم "الزرنيخ" الخصائص السامة لمركبات العنصر واستخدامها (من "سم الفأر").

التواجد في الطبيعة ، الحصول على:

محتوى الزرنيخ في القشرة الأرضية 1.7 · 10 -4٪ بالوزن. إنه عنصر ضئيل ، ومن المعروف أنه يوجد حوالي 200 معدن يحتوي على الزرنيخ ، وغالبًا ما توجد في خامات الرصاص والنحاس والفضة. الأكثر شهرة هما مركبان طبيعيان من الزرنيخ مع الكبريت: برتقالي-أحمر شفاف Realgar ASS و lemon-yellow orpiment As 2 S 3. المعدن الصناعي الرئيسي للزرنيخ هو arsenopyrite FeAsS.
يتم الحصول على الزرنيخ كمنتج ثانوي أثناء معالجة الذهب والرصاص والزنك وبيريت النحاس وخامات أخرى تحتوي عليه. عندما يتم حرقها ، يتشكل أكسيد الزرنيخ (III) المتطاير ، والذي يتكثف ويختزل بالفحم.

الخصائص الفيزيائية:

يوجد الزرنيخ في عدة أشكال متآصلة وفي هذا الصدد يشبه الفوسفور إلى حد كبير. وأكثرها ثباتًا هو الزرنيخ الرمادي ، وهو مادة هشة جدًا ، لكنها تحتوي على بريق معدني وموصل كهربائيًا (ومن هنا جاء اسم "الزرنيخ المعدني"). عند التبريد السريع لبخار الزرنيخ ، يتم الحصول على مادة صفراء ناعمة شفافة تتكون من 4 جزيئات لها شكل رباعي الوجوه. يوجد أيضًا زرنيخ أسود - تعديل متآصل مع بنية غير متبلورة.
يتصاعد الزرنيخ عند تسخينه ، ولا يمكن صهره إلا في أمبولات محكمة الغلق تحت ضغط (817 درجة مئوية ، 3.6 ميجا باسكال).

الخواص الكيميائية:

الزرنيخ هو رد الفعل. عند تسخينه في الهواء ، يحترق بتكوين أكسيد الزرنيخ (III) ، ويشتعل تلقائيًا بالفلور والكلور ، ويتفاعل مع المواد الكيميائية: الكبريت ، والسيلينيوم ، والتيلوريوم ، ويشكل مركبات مختلفة. يتفاعل مع الهيدروجين لتكوين غاز arsine AsH 3.
يؤكسد حمض النيتريك المخفف الزرنيخ إلى H 3 AsO 3 ، ويتركز - إلى H 3 AsO 4:
كـ + 5HNO 3 = H 3 AsO 4 + 5NO 2 + H 2 O
الزرنيخ غير قابل للذوبان ، لا يتفاعل مع الماء والمحاليل القلوية.

أهم الروابط:

أكسيد الزرنيخ الثلاثي، كما 2 O 3 - أبسط صيغة مثل 4 O 6 - صحيح ، بلورات بيضاء ، سامة ، تشكل أحماض الزرنيخ عند إذابتها. يتفاعل مع conc. حمض الهيدروكلوريك لتكوين كلوريد الزرنيخ (III): مثل 2 O 3 + 6HCl = 2AsCl 3 + 3H 2 O
أحماض ميتارسينيك و orthoarsenous- HAsO 2 و H 3 AsO 3 ، ضعيف جدا ، أملاح - الزرنيخ. عوامل الاختزال القوية
أكسيد الزرنيخ (V)، كما 2 O 5 ، يتم الحصول عليها عن طريق الجفاف الدقيق لحمض الزرنيخ أو أكسدة أكسيد الزرنيخ (III) مع الأوزون وحمض النيتريك. مع تسخين طفيف ، يتحلل إلى As 2 O 3 والأكسجين.
يذوب في الماء ليشكل حمض الزرنيخ.
حمض الزرنيخ- H 3 AsO 4 ، بلورات بيضاء ، متوسطة القوة ، أملاح - زرنيخات ، هيدرو ، وثنائي هيدروارسينات. التفاعل النوعي - تكوين زرنيخات الفضة Ag 3 AsO 4 (الراسب ، اللون "قهوة مع الحليب")
كبريتيد الزرنيخ، كما 2 S 3 - بلورات صفراء داكنة. (orpiment المعدنية) ، مثل 2 S 5 - بلورات صفراء زاهية ، غير قابلة للذوبان. عند التفاعل مع محاليل الفلزات القلوية أو كبريتيدات الأمونيوم ، فإنها تذوب ، وتشكل الأملاح ، على التوالي. أحماض ثيو: As 2 S 3 + 3 (NH 4) 2 S \ u003d 2 (NH 4) 3 AsS 3 (ammonium thioarsenite) ،
مثل 2 S 5 + 3 (NH 4) 2 S \ u003d 2 (NH 4) 3 AsS 4 (ثيوارسينات الأمونيوم).
تذوب أيضًا في القلويات ، وتشكل خليطًا من أملاح الأحماض المقابلة ، على سبيل المثال:
مثل 2 S 3 + 6KOH \ u003d K 3 AsO 3 + K 3 AsS 3 + 3H 2 O
كلوريد الزرنيخ (III)- AsCl 3 ، سائل زيتي عديم اللون ، يدخن في الهواء. يتحلل بالماء: AsCl 3 + 3H 2 O \ u003d H 3 AsO 3 + 3HCl.
أرسين- AsH 3 ، الزرنيخ الهيدروجين ، عديم اللون. غازات شديدة السمية ، ورائحة الثوم ناتجة عن شوائب منتجات الأكسدة. عامل اختزال قوي. يتكون أثناء اختزال العديد من مركبات الزرنيخ بالزنك في وسط حمضي وفقًا للمخطط: (As) + Zn + HCl => AsH 3 + ZnCl 2 + ....
هذا هو الأساس لرد فعل نوعي شديد الحساسية للزرنيخ - رد فعل مارش، منذ أن تم إطلاق الأرسين ، عندما يمر عبر أنبوب زجاجي ساخن ، يتحلل ، مكونًا طلاء مرآة أسود على جدرانه.

طلب:

يستخدم الزرنيخ في علم المعادن كعنصر يحسن خصائص بعض السبائك الخاصة. من المجالات المهمة للتطبيق أيضًا تخليق المركبات ذات الخصائص شبه الموصلة (GaAs - زرنيخيد الغاليوم ، ثالث أكبر أشباه موصلات بعد السيليكون والجرمانيوم).
كما في السابق ، يتم استخدام العديد من مركبات الزرنيخ لمكافحة الحشرات والقوارض (مثل 2 O 3 ، Ca 3 As 2 ، الخضر الباريسية) ، لتصنيع بعض الأدوية.

أرابوفا ك. ، خاباروفا م.
جامعة ولاية KhF تيومين ، 561 مجموعة.

المصادر: ويكيبيديا: الزرنيخ
مكتبة شعبية للعناصر الكيميائية. الزرنيخ

الزرنيخ أو الزرنيخ - هذا هو الاسم اللاتيني للزرنيخ في الجداول الكيميائية. في اللغة الروسية ، ظهرت كلمة الزرنيخ بعد استخدام أكسيد هذه المادة في مكافحة الفئران والجرذان. يظهر الزرنيخ في شكل أصداف صغيرة جدًا ذات لمعان معدني أو تكوين كثيف من حبيبات صغيرة. يستخدم أحد مركباته غير العضوية - أنهيدريد الزرنيخ - على نطاق واسع في الطب ، ولا سيما في طب الأسنان.

كيف ولماذا يستخدم طبيب الأسنان الزرنيخ

يستخدم الأطباء هذه المادة للحصول على تأثير مسكن. الدواء الذي يحتوي على الزرنيخ يقتل عصب السن المريضة ، بالطبع هناك وسائل أخرى للحصول على نفس التأثير ، لكن هذه الطريقة لا تزال تستخدم لأنها فعالة ومثبتة منذ عقود.

تحت طبقة مينا الأسنان وعاجها (النسيج الصلب للسن) ، والتي تشكل أساسها ، يوجد اللب. يتكون من العديد من النهايات العصبية والأوعية الدموية. في التهاب لب السن الحاد يحدث التهاب وانتفاخ مما يضغط على النهايات العصبية مما يسبب ألما شديدا.

في المذكرة!مينا الأسنان هو النسيج البيولوجي الأكثر متانة ، لذلك يتم صنع لقم الثقب باستخدام الماس.

يوفر الزرنيخ:

• تأثير نخر على جميع النهايات العصبية في السن.
• نخر اللب.
• توقف إمدادات الدم
• توقف النبضات من النهايات العصبية.

يحتوي معجون الزرنيخ على مخدر ، لذا فإن عملية التعرض للزرنيخ غير مؤلمة.

قد يختلف تكوين المعجون حسب الشركة المصنعة. التركيب التقريبي للدواء كما يلي:

• أنهيدريد الزرنيخ
• نوفوكائين ، ليدوكائين أو أي مخدر آخر ؛
• مطهر من نوع الكافور
• التانين ، مادة لزجة تطيل مفعول الزرنيخ.

إذا كان الألم الشديد يثير القلق ، فيمكن عندئذٍ وضع عامل مخدر إضافي على العجينة.

يقوم الطبيب بحفر السن وتنظيفه ويحقن المستحضر في تجويف السن. ثم يغلق بحشو مؤقت يمشي به المريض حسب تعليمات الطبيب. يمكن أن يكون هذا من 1 إلى 5 أيام.

في المذكرة!يجب استبعاد دخول الزرنيخ من تجويف الأسنان إلى تجويف الفم ، لأن هذا يمكن أن يؤدي إلى التهاب العظم والنقي.

أثناء عمل الزرنيخ ، يمكن أن تؤثر الأعصاب الموجودة داخل السن على حدوث الألم المؤلم ، ويمكن أن يستمر هذا لعدة ساعات ، ويتم أخذ البروم لتسكين الآلام. بعد الوقت المحدد ، سيأخذ الطبيب حشوة مؤقتة ويزيل الزرنيخ والعصب المدمر ويغلق تجويف السن المحضر.

تأثير الزرنيخ

في الأنسجة التي يعمل فيها أنهيدريد الزرنيخ ، قد يحدث اضطراب في التنفس الطبيعي للخلايا. حتى كمية صغيرة من الدواء تؤثر على توسع الأوعية الدموية ويمكن أن تؤدي إلى حدوث نزيف. في الألياف العصبية ، تتحلل معظم المكونات. هذه التغييرات تتناسب طرديا مع جرعة المادة ومدة تأثيرها. يستخدم عقار الزرنيخ عندما تكون هناك حاجة لإزالة الأعصاب واللب.

في المذكرة!يُمنع تمامًا شرب الكحول بعد وضع معجون الزرنيخ ، حيث يزداد تأثيره ويصبح خطر التسمم أمرًا محتملًا للغاية.

مؤشرات وموانع

تستخدم هذه المادة على نطاق واسع في عيادات الدولة كوسيلة فعالة وبأسعار معقولة لنخر عصب الأسنان. أيضا ، يتم استخدام الدواء من أجل:

• عدم القدرة على إجراء نوع آخر من التخدير.
• الحاجة إلى القتل الطارئ للعصب.
• الحساسية من أدوية الألم الأخرى.
• عدم فعالية المسكنات الأخرى ؛
• وجود مؤشرات فردية
• في طب أسنان الأطفال فقط مع الجذور المشكلة.

لا يستخدم معجون الزرنيخ في الحالات التالية:

• سن الأطفال حتى سنة ونصف ؛
• رد فعل تحسسي للدواء.
• حمل؛
• أمراض الجهاز البولي.
• خطر الجلوكوما.
• الرضاعة الطبيعية؛
• عدم القدرة على تنظيف القناة بالكامل ؛
• انحناء قناة الأسنان.
• انتهاكات لسلامة جذور الأسنان.

في المذكرة!قد تلعب آثار بعض المعادن في الجسم ، بما في ذلك الزرنيخ ، دورًا في التسبب في مرض الجلوكوما.

إذا كان السن يؤلم بالزرنيخ

إذا استمر وجع الأسنان لأكثر من يوم ، يجب عليك استشارة طبيب الأسنان على الفور. يمكن أن يحدث رد فعل مشابه في الحالات التالية:

• الحساسية للزرنيخ أو المكونات الأخرى ؛
• وضع الطبيب الزرنيخ على اللب المغلق.
• التهاب أو نخر الأنسجة حول السن ؛
• تركيز منخفض من المادة
• وجود التهاب اللثة.
• انتهاكات في تكنولوجيا تطبيق المواد ؛
• حساسية عالية ، حيث قد يهدأ الألم بعد أيام قليلة.

مع الألم الشديد ، خاصة في الليل ، من الأفضل طلب المساعدة. مع التهاب الأنسجة حول السن أو النخر الناتج عن الزرنيخ ، يمكن أن تحدث حالات خطيرة للغاية تؤثر على السمحاق أو عظام الفك.

في المذكرة!في اليوم الأول بعد وضع الزرنيخ للألم ، يمكنك شرب حبة من أي مسكن للألم.

إذا سقط الزرنيخ

هناك حالات يتم فيها تدمير حشوة مؤقتة أثناء الوجبة ويسقط الزرنيخ. بعد ذلك مباشرة ، تحتاج إلى شطف فمك بمحلول الصودا مع إضافة اليود ، ويتم ذلك لتحييد البقايا المحتملة من معجون التخدير. ثم يجب إغلاق تجويف السن بقطعة قطن والاتصال بطبيب الأسنان.

في حالات أخرى ، قد يتم ابتلاع الزرنيخ عن طريق الخطأ ، ولكن جرعة الدواء لا تسبب عواقب سلبية في شكل تسمم. حتى لا تقلق بشأن هذا ، يمكنك شرب الحليب أو تناول الفحم المنشط. يمكن أن تتساقط الحشوة بالزرنيخ إذا لم يتم اتباع توصيات الطبيب ، وتشمل هذه:

1. لا تأكل لمدة ساعتين بعد زيارة الطبيب.
2. إذا ظهر طعم حامض على الختم ، اشطفه بمحلول من الصودا.
3. تجنب مضغ جانب السن المصاب أو الأطعمة اللينة.
4. احرص على زيارة الطبيب في الوقت المحدد لإزالة الزرنيخ والحشوات المؤقتة ومواصلة العلاج.

في المذكرة!إذا تم تجاوز الوقت الذي يقضيه الزرنيخ في تجويف السن ، فقد يحدث نخر الأنسجة حول السن في المرضى الذين يعانون من أمراض الجهاز الهضمي وفرط الحساسية للدواء ، وقد يحدث تسمم.

فيديو - متخصص في الزرنيخ في السن

التخلص الذاتي من الزرنيخ

يمكنك التخلص من العجينة بنفسك ، لكن هذا غير مرغوب فيه. يجب القيام بذلك فقط في الحالات القصوى عندما تكون هناك حاجة للمساعدة ، ولكن لسبب ما لا يمكن تلقيها في الوقت المناسب.

إذا كنت ترغب في إزالة حشوة مؤقتة ، فيمكن القيام بذلك بإبرة من حقنة أو أي حقنة أخرى. تتم إزالة الزرنيخ بمساعدته ، يجب أولاً معالجة الإبرة بالكحول. بعد ذلك اشطف الفم عدة مرات في اليوم بمحلول الصودا مع بضع قطرات من اليود. تأكد من تغطية سن مفتوح بقطعة من الصوف القطني واتصل بطبيب الأسنان في أسرع وقت ممكن.

عواقب تجاوز جرعة الزرنيخ

إذا تجاوز الطبيب الجرعة أو تعرض المريض لفرط التعرض ولم يظهر في الوقت المناسب لإزالة الزرنيخ ، فإن العواقب السلبية ممكنة ، وأكثرها شيوعًا:

• تورم اللب.
• سواد الأنسجة الصلبة للأسنان.
• التهاب اللثة.
• تنخر العظم.
• تسمم عام.

نظرًا لجميع العواقب ، لا يتم استخدام المستحضرات التي تحتوي على الزرنيخ للنساء الحوامل والمرضعات ، ولا يستخدم الزرنيخ عمليًا لعلاج أسنان الأطفال.

في المذكرة!في حالة علاج الأطفال ، يصعب حساب الجرعة المطلوبة من معجون الزرنيخ ، ويمكن للطفل أيضًا فتح الختم من تلقاء نفسه وابتلاع الزرنيخ.

مقارنة بين المعاجين الخالية من الزرنيخ والزرنيخ

المعاجين بالزرنيخ	الخصائص
	30٪ محتوى أنهيدريد الزرنيخ. يتم استخدامه عندما تنتشر عملية التسوس من خلال الأنسجة الرقيقة للأسنان ، عند إصابة اللب. المدة القصوى لترك المعجون في السن هي 3 أيام
	المدة القصوى لترك المعجون في السن هي 7 أيام. بالإضافة إلى المادة الفعالة ، فإنه يتكون من يدوكائين ، كافور ، ايفيدرين ، كلوروفينول. لا ينصح باستخدام الرياضيين ، فقد يظهر رد فعل إيجابي للتحكم في مكافحة المنشطات
المعاجين على أساس الفورمالديهايد	يمكن لمثل هذه المعاجين ، على عكس الزرنيخ ، تحنيط اللب ، لكنها لا تزال تعتبر أقل فاعلية.
	يحتوي على بارافورمالدهيد ، يدوكائين ، كريوزوت. صالحة من 2 إلى 7 أيام
	يحتوي على بارافورم ، والكلوروفينول ، والمنثول ، والكافور ، واليدوكائين المستخدم على أسنان الحليب ، ولا يسمح بإزالة اللب
	يحتوي على ليدوكائين ، بارافورمالدهيد ، فينول. يطبق من 7 إلى 10 أيام

في عيادة الأسنان ، سيستخدم الطبيب مخدرًا وفقًا للإشارات الفردية ولن يضع الزرنيخ دون موافقتك.

تعريف

الزرنيخهو العنصر الثالث والثلاثون من الجدول الدوري. التسمية - بدءًا من "الزرنيخ" اللاتيني. تقع في الفترة الرابعة ، مجموعة فرجينيا. يشير إلى semimetals. الشحنة النووية - 33.

يحدث الزرنيخ في الطبيعة في الغالب في مركبات بها معادن أو كبريت ، وفي بعض الأحيان فقط في حالة حرة. محتوى الزرنيخ في قشرة الأرض هو 0.0005٪.

عادة ما يتم الحصول على الزرنيخ من حمض البايريت الزرنيخ.

الوزن الذري والجزيئي للزرنيخ

الوزن الجزيئي النسبي للمادة(M r) هو رقم يوضح عدد المرات التي تكون فيها كتلة جزيء معين أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون ، و الكتلة الذرية النسبية للعنصر(أ ص) - كم مرة معدل الوزنذرات عنصر كيميائي أكبر من 1/12 من كتلة ذرة كربون.

نظرًا لوجود الزرنيخ في الحالة الحرة في شكل جزيئات أحادية الذرة ، تتطابق قيم كتلته الذرية والجزيئية. إنها تساوي 74.9216.

التآصل والتعديلات المتآصلة للزرنيخ

الزرنيخ مثل الفوسفور موجود في عدة أشكال متآصلة. مع التبريد السريع للبخار (الذي يتكون من 4 جزيئات) ، يتم تكوين جزء غير معدني - الزرنيخ الأصفر (كثافة 2.0 جم / سم 3) ، وهو متماثل للفوسفور الأبيض ومثله قابل للذوبان في ثاني كبريتيد الكربون. هذا التعديل أقل ثباتًا من الفوسفور الأبيض ، وتحت تأثير الضوء أو عند التسخين المنخفض يتحول بسهولة إلى تعديل معدني - الزرنيخ الرمادي (الشكل 1). إنه يشكل كتلة بلورية هشة من الفولاذ الرمادي مع بريق معدني على كسر جديد. الكثافة 5.75 جم / سم 3. عند تسخينه تحت ضغط عادي ، فإنه يتصاعد. لديها الموصلية الكهربائية المعدنية.

أرز. 1. الزرنيخ الرمادي. مظهر.

نظائر الزرنيخ

من المعروف أن الزرنيخ يمكن أن يحدث في الطبيعة على شكل النظير المستقر الوحيد 75 As. العدد الكتلي 75 ، تحتوي نواة الذرة على 33 بروتونًا واثنين وأربعين نيوترونًا.

هناك حوالي 33 نظيرًا اصطناعيًا غير مستقر للزرنيخ ، بالإضافة إلى عشر حالات إيزومرية من النوى ، من بينها النظير 73 As مع عمر نصف 80.3 يومًا هو الأطول عمراً.

أيونات الزرنيخ

على مستوى الطاقة الخارجية لذرة الزرنيخ ، هناك خمسة إلكترونات تكافؤ:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3.

نتيجة للتفاعل الكيميائي ، يتخلى الزرنيخ عن إلكترونات التكافؤ ، أي هو المتبرع بهم ، ويتحول إلى أيون موجب الشحنة:

كـ 0 -3e → As 3+ ؛

كـ 0 -5e → كـ 5+.

جزيء وذرة الزرنيخ

في الحالة الحرة ، يوجد الزرنيخ في شكل جزيئات أحادية الذرة. فيما يلي بعض الخصائص التي تميز ذرة وجزيء الزرنيخ:

أمثلة على حل المشكلات

مثال 1

يمارس

يشكل الزرنيخ أكاسدين. نسبة كتلة الزرنيخ فيها هي 65.2٪ و 75.7٪. حدد الكتل المكافئة للزرنيخ في كلا الأكاسيد.

حل

لنأخذ كتلة كل أكسيد زرنيخ على أنها 100 جم ، وبما أن محتوى الزرنيخ مبين في النسبة المئوية للكتلة ، فإن الأكسيد الأول يحتوي على 65.2 جم من الزرنيخ و 34.8 جم من الأكسجين (100 - 65.2 = 34.8) ؛ في 100 غرام من الأكسيد الثاني ، يمثل الزرنيخ 75.7 جم ، والأكسجين - 24.3 جم (100 - 75.7 \ u003d 24.3). الكتلة المكافئة للأكسجين هي 8. تطبيق قانون المكافئات للأكسيد الأول: M مكافئ (As) = 65.2 / 34.8 × 8 = 15 جم / مول. يتم حساب الأكسيد الثاني بالمثل: م (As) / م (O) = M مكافئ (As) / M مكافئ (O) ؛ M eq (As) = m (As) / m (O) × M eq (O) ؛ M مكافئ (As) = 75.7 / 24.3 × 8 = 25 جم / مول.